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Pouvoir rotatoire
Bonjour,
Voici un exercice qui me pose un gros problème, j'ai beau chercher dans tous les sens rien à y faire je n'y arrive pas.
On veux doser une solution S contenant une molécule chirale M et son énantiomère M* de même densité optique dans un solvant transparent et sans pouvoir rotatoire. On dispose d'une solution étalon deE de M à 10 mmol/L.
A 589 nm, la transmittance de E est de 10% et le pouvoir rotatoire de 80°
A 589 nm, la transmittance de S est de 31.6% et son pourvoir rotatoire de -24°
(
10 = 3.16)
Quelle est la concentration de M* dans S ?
Merci d'avance pour votre aide précieuse
Bonne journée
Bonsoir,
La résolution du QCM 19 (en page 8) de ce lien peut peut-être vous aider, ça ressemble à votre exercice...
<-C'est un lien
Ravie que ça vous ai servie ! Parce que sinon j'aurai pas pu plus vous aider, votre exo ressemble à du chinois pour moi ! lol
Bonne année en tout cas 
bonjour tous le monde ! je suis embeté par un exercice où il faut calculer la concentration molaire d'une solution d'acide bromhydrique : on me donne le volume d'acide = 2 L ; son pH= 2,1 .
Dans un premier temps j'ai écrit l'equation bilan de la solution , ce qui donne :
HBr + H2O => H3O+ + Br-
Et arrive donc mon probleme : la concentration molaire du bromure d'hydrogène (HBr) = n(HBr)/ M(HBr)
M(HBr) etant la masse molaire = 80,9 g/mol
C'est le calcul de n(HBr) qui me cause un probleme : sachant que n(HBr) = m(HBr) / M(HBr)
On a M(HBr) ; aidez moi pour calcuer m(HBr) c'est a dire la masse de bromue d'hydrogene s'il vous plait
Merci , cordialement .
Bonjour jolan,
Bienvenue dans le forum, je te conseil d'aller lire les règles de ce forum...
nouvel exercice/question = nouveau post !
on se skouate pas ceux des autres sinon tu auras pas de réponses
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