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pourquoi qd l'electronégativité augmente, l'angle augmente ?
Bonjour
une molécule B-A-B (imaginez plutôt une forme triangle).
Pourquoi quand l'électronégativité de l'atome central A augmente, l'angle B-A-B augmente ?
De même, dans mon cours, il est dit que quand l'électronégativité des B diminue, l'angle B-A-B augmente. Est-ce que c'est parce que les B se repoussent alors plus?
On nous donne exemple : l'angle H-O-H est plus grand que l'angle H-S-H car S est moins électronégatif que O
Si vous avez un petit peu de temps pour me répondre, merci.
Salut 
!
Cela peut dépendre de l'ordre de grandeur de répulsion entre les doublets. Tu peux admettre que les doublets non-liants sont moins confinés dans l'espace internucléaire que les doublets liants et ainsi occupent un volume moyen plus élevé. On peut interpréter ainsi la diminution progressive de l'angle (c'est ce qu'on appelle des effets du second ordre).
Si tu as des liaisons multiples c'est encore différent...(du fait de leur volume)
En clair, le volume que les doublets liants occupent diminue quand la différence d'électronégativité des atomes liés augmente. Attirés vers l'atome le plus électronégatif, les électrons de liaison davantage confinés dans l'espace internucléaire se repoussent moins. Pour un même atome central on observe une diminution de l'angle entre les liaisons avec l'accroissement de l'électronégativité de l'atome périphérique.
Après tu peux glisser sur les moments dipolaires...(c'est lié)
Salut !
Je ne vois pas comment tu fais pour savoir quand la différence d'électronégativité augmente ou diminue entre A et B car on ne sait pas les signes de A et B.
Merci pour ta réponse 
Electronégativité : traduit la capacité à attirer les électro,s
Elle augmente lorsque tu montes dans le tableau périodique et plus tu vas vers les colonnes à droite du tableau...
Salut
Sur le lien que tu as mis : ''Plus un atome est electrongatif et plus il attire fortement les électrons. Les doublets de liaisons seront donc d'autant plus près de l'atome central que celui-ci sera fortement electrongatif. '' Je suis d'accord. Mais alors, est-ce que c'est le fait quand les doublets sont plus près de l'atome central, ils prennent moins de place et donc l'angle peut mieux ''s'épanouir'' ? Je crois que c'est ce que tu as voulu me dire avec l'histoire de confinement.
Dans mon cours, rien ne dit que c'est A le plus électonégatif . Si c'est B les atomes les plus électronégatifs les électrons vont aller vers B et la ça ne marche plus ?
Et une petite question comme ça : les attractions dont on parle ici c'est bien l'effet inductif ?
pffffff...que c'est compliqué cette chimie ! lol :-/
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