Bonsoir,

Mon énoncé est le suivant:

On a 20g d'un échantillon contenant de l'argent et du zinc auquel on ajoute de l'acide chlorhydrique en excès. On a libération de 0.32g d'hydrogène par oxydoréduction.
On cherche le pourcentage massique de ces 2 métaux.

HCl est en excès, sa masse molaire est de 34.46g/mol.
On a 20g d'Ar et Zn: Ar, sa masse molaire est de 39.95, son nombre de mol est de 0.5006
Zn, sa masse molaire de 65.39 et son nombre de mol est de 0.3058.
Pour H2, on a une masse de 0.32g, une masse molaire de 2g/mol, et donc un nombre de mol de 0.16.

Le pourcentage massique, est calculable par la formule : %massique=( masse de l'élé present dans une mole de composé/ divisépar la masse d'une mole de composé )*100
J'ai alors additioner les masses molaires de Ar et Zn, ce qui me donne 105.34g/mol.
Puis je trouve le poucentage massique d'Ar: 39.95/105=38%
Et donc Zn, 62%

Est ce correct?


En vous remerciant,