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Pourcentage massique
Bonsoir,
Je me permets de vous contacter car, malheureusement, je me prends la tête (je pense un peu trop) à propos d'un problème de chimie qui est le suivant:
"La masse atomique relative du bore naturel est 10,811. Il est constitué d'un
mélange de deux isotopes, le bore-10 et le bore-11, de masses atomiques relatives
respectives 10,010 et 11,009. Quelle est la composition isotopique du bore naturel,
- en nombre d'atomes (%) de chaque isotope ?
- en masse (%) de chaque isotope ?"
Voilà, j'ai trouvé sans problème le nombre d'atomes: 80, 18% pour le bore-11 et 19,82% pour le bore-10, mais je n'arrive pas à me dépatouiller pour le pourcentage massique. Je suis désolée si ceci semble trop évident, inutile ou si le sujet se répète.
Merci infiniment à vous, il ne s'agit pas d'un exercice à rendre, j'ai d'ailleurs le pourcentage réponse mais je n'arrive pas à comprendre le procédé, du moins avec les données de l'énoncé. 
Bonsoir
Il suffit de traduire en équation le fait que cent moles de bore naturel sont composées de x moles de bore 11 et de (100-x) moles de bore 10, x étant un réel compris entre 0 et 100.
Selon ton corrigé, tu devrais obtenir une équation à une inconnue de solution x=80,18...
Bonjour,
Déjà merci pour votre réponse et désolée pour mon retard. Oui, sauf erreur de ma part (ce qui est totalement probable), vous semblez faire référence ici au pourcentage atomique que je n'ai pas eu de mal à trouver: 80,18% de Bore 11 et 19,82% de Bore 10, cependant je ne parviens toujours pas à répondre à la seconde question, calculer le pourcentage massique de l'isotope, mon corrigé me donne alors 81,65% pour le Bore 11 et 18,35% pour le Bore 10.
En espérant être claire, merci à vous
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