Bonjour, dans un exercice je dois calculer la masse molaire moléculaire d'un ester à banane qui a pour formule brute C_xH_2xO₂ Le pourcentage massique en oxygène est de 24.6%
Pour la masse molaire j'ai obtenu 14x+32
Je dois déterminer la valeur de x pour en déduire la formule brute
Le corrigé de cet exercice dit qu'il faut faire masse d'oxygène contenue dans la molécule / masse molécule *100=24.6
apres on remplace soit :
2*m(O) / 2m(O) +xm(C) + 2* m(H) *100 =24.6
ici je comprends mais c'est après : on multiplie par la constante d'Avagadro et on obtient les masses molaires à la place des masses atomiques et apres on résout l'équation
c'est ici que je ne comprends pas pourquoi on multiplie par 6.022*10²³ et pas par autre chose ?

Merci