Bonjour
Impossible de t'aider sans renseignements précis sur le protocole expérimental. Solution à étudier, solution attirante, etc...
D'autre part : impossible d'obtenir des potentiels aussi élevés.  Confusion entre volts et millivolts ?

C'est un titrage d'une solution contenant un mélange d'ions halogénures par Ag+.
Il fallait remplir la burette de la solution titrante de nitrate d'argent ( C(AgNO3)= 0,01mol.L ) et dans un bécher il fallait introduire un volume de 20mL de la solution S ( iodure de sodium + chlorure de sodium ). Et plonger dans le bécher une électrode de travail ( électrode d'argent ) et une de référence ( au sulfate mercureux ).  Nous devions relever tout les 0,5mL les valeurs que le potentiomètre nous indiquait..

Nous avions comme données que le potentiomètre indiquait la valeur de U(pile). Puis U(pile)=E(Ag) - E(ref) et E(ref)=0,656V.

Voilà les données que l'on nous a mis à disposition. Par la suite j'ai dû calculer la concentration des deux solutions que contient la solution S ( C( iodure de sodium)=0,06mol/L et C(chlorure de sodium)=0,02mol/L )


En effet j'ai dû me tromper sur les unités, ça doit être des mV.

Bonjour
Remarque préliminaire : l'argent, comme les deux précipités sont des solides. Leurs activités vallent 1. Parler de concentration [Ag]  n'a pas de sens.
Une fois les concentrations c1 et c2 déterminées à partir des volumes équivalents, il est facile de déterminer les concentrations aux demies équivalences et d'en déduire les potentiels standard grâce à la formule de Nernst.

Tout d'abord merci pour vos réponses.
C'est le terme employé dans mon énoncé, il faut que je trouve la concentration apportée en Ag+ à partir du dernier point de mon tableau (donné ci-dessus) et du volume équivalent 2 (donné au dessus ).
Comme l'argent est un solide, il vaut 1 mais quand je mets cette valeur dans la formule trouvée pour la deuxième question à savoir :
               E°(Ag+/Ag) =E(Ag+/Ag) -(0,059/n) * log ([Ag+]/[Ag])
              E°(Ag+/Ag) = E(Ag+/Ag)- (0,059/1)* log (1/0,01 )

0,01 étant la concentration de AgNO3
1 pour le nombre d'électrons échangés dans la demi-équation
1 pour la valeur d'un solide.

Seulement je ne trouve pas le résultat attendu qu'est 0,77V...

Petit problème de compréhension concernant le potentiel de la solution sachant que l'électrode de mesure est en argent.
E=E°_Ag⁺/Ag+0,059.log([Ag⁺])
Pour l'évaluation de E°: les valeurs obtenues en TP sont parfois assez éloignées de la valeur habituellement admises.  En toute rigueur, il faudrait raisonner sur les activités et le matériel à disposition n'est pas toujours très performant. Pour la mesure, on travaille souvent à la demie équivalence mais cela n'a rien d'obligatoire. Tout autre point peut convenir une fois trouvées c1 et c2.