Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour des exercices sur le potentiel redox.   Je met toujours l'énoncé et mes réponses ensuite, c'est ma manière de procéder. Je précise que je ne cherche pas à avoir une réponse sans chercher. Merci par avance de votre aide.

Soit la réaction (catalysée par l'éthanol déshydrogénase) :
CH3COH + NADH + H⁺ --> CH3-CH2OH +  NAD⁺
Les potentiels standards d'oxydo-réduction des demi-piles (aldéhyde acétique/éthanol) et NAD+/NADH) sont -0.197V et -0.32V respectivement à 30°C et pH7.

1) Dans quel sens la réaction tend-elle à se faire spontanément dans les conditions standards?
La réaction se déroule de droite à gauche car E° = -0.123 V mais aussi car rG° = 11869,5
2) Combien d'électrons met-elle en jeu? Ecrire les deux demi-équations de la réaction.
2H⁺ + CH3COOH + 2e- --> CH3CH2OH
2NADH --> 2H⁺ + 2NAD⁺ + 2e-
3) Calculer la constante d'équilibre de la réaction, considérée dans le sens où elle tend à se faire spontanément
rG°(T) = -RTlnK° de plus rG°(T) = -nFE°

Ainsi