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Polymérisation du polystyrène
Posté par Maudd
Bonjour,
je galère sur un exercice de chimie des matériaux. Pourriez vous m'aider ?
Voici l'énoncé :
Citation :
On réalise la synthèse du polystyrène. Le polystyrène résulte de la polymérisation du styrène ( dessin d'une molécule de styrène : CH_2 = CH - C_6H_5)
Pour cela on utilise 21g de styrène.
Données : M(C) = 12g/mol ; M(H) = 1 g/mol
1. Donner la formule du polymère
2. La masse molaire moyenne du polystyrène obtenu est 15000 g/mol. Calculer le degré de polymérisation moyen.
3. La polymérisation est effectuée par voie anionique. Il n'est pas nécessaire de connaître le mécanisme pour répondre à cette question. Un amorceur est ajouté de telle sorte que chaque molécule d'amorceur provoque la formation d'une chaine de polymère. Combien de moles d'amorceur est-il nécessaire d'ajouter dans le mélange réactionnel ?
On réalise la synthèse du polystyrène. Le polystyrène résulte de la polymérisation du styrène ( dessin d'une molécule de styrène : CH_2 = CH - C_6H_5)
Pour cela on utilise 21g de styrène.
Données : M(C) = 12g/mol ; M(H) = 1 g/mol
1. Donner la formule du polymère
2. La masse molaire moyenne du polystyrène obtenu est 15000 g/mol. Calculer le degré de polymérisation moyen.
3. La polymérisation est effectuée par voie anionique. Il n'est pas nécessaire de connaître le mécanisme pour répondre à cette question. Un amorceur est ajouté de telle sorte que chaque molécule d'amorceur provoque la formation d'une chaine de polymère. Combien de moles d'amorceur est-il nécessaire d'ajouter dans le mélange réactionnel ?
Ma réponse à la question 1 est la suivante :
[-CH_2 - CH - ] n
|
C_6H_5
Pour la question 2, j'ai dit que comme la masse molaire du polystyrène est de 15000g/mol et que je calcule une masse molaire de styrène de 104 g/mol, j'ai un degré moyen de polymérisation de 15000 / 104 = 144.
Pour la question 3, j'ai calculé le nombre de moles de styrène dans 21g (2.02 x 10-1 mol) et je suis bloquée... j'ai l'impression qu'il manque une info pour continuer...
Pourriez vous m'aider ?
Merci d'avance,
Maud
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