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pka et equivalence
bonjour,
ayant nes partiels la semaine prochaine, je suis en train de reviser mon programme de chimie en travaillant notanment sur des partiels des années précédentes mais je bloque sur un execice:
on dose 10ml de Na3ASO4 a 0.1mol.l et nMl de HNO3 a 0.1mol.l egalement. les pka de l'acide arsenique sont 2.2,7 et 11.6
il me demande de calculer les volume ve1 ve2 ve3 d'a.nitrique correspondant à l'équivalence. mais la je suis totalement bloquer!!
si kelkun peut maider....
L'ion AsO4^(3-) se comporte comme une tri-base. Les concentrations de AsO4^(3-) et HNO3 étant identiques il faudra 10 mL de HNO3 pour doser chaque fonction basique de AsO4^(3-). Première équivalence à V1=10 mL correspondant au dosage de ASO4^(3-), deuxième à V2=20 mL correspondant au dosage de ASO4^(3-) et HASO4^(2-) et troisième à V3=30 mL correspondant au dosage de ASO4^(3-) et HASO4^(2-) et H2ASO4^(-). La mise en évidence de cette dernière équivalence (par pH-métrie ou conductimétrie) reste problématique compte tenu de valeur de pK1=2 de l'acide arsénique.
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