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pkA des triacides ou tétra-acides
Bonjour, dans un exercice de spécialité chimie, on nous parle de l'EDTA, un tétra-acide qui a donc quatre pkA : 2 - 2,7 - 6,2 - 10,3
On nous demande ensuite de donner son schéma de prédominance...
Je ne comprends pas comment l'on peut construire un diagramme de prédominance avec 4 pKa... Habituellement sur ces diagrammes on place le pKa d'un couple et l'espèce basique d'un côté et l'acide de l'autre. Là je ne vois pas du tout ce qui est demandé. Merci de votre aide 
Salut 
l'EDTA possède 4 protons donc peut les libérer dans 4 réactions acido-basiques successives auxquelles correspondent une valeur du pKa.
Sauf erreur.
Ah l'EDTA, mon ligand adoré en complexes
Pour ta question, alors oui, comme l'a dit Kevin ( salut ) il a 4 protons H+.
Il peut donc perdre 4 protons, ce qui correspond donc à quatres réactions acido-basiques distinctes. La seule chose que tu dois savoir c'est que la forme la plus protonée ( celle qui a le plus de H) est la plus acide.
Les couples sont H4Y/H3Y- ; H3Y-/H2Y2- ....
Les pKa sont donnés dans le même ordre que ceux des couples
Oui je vois ça, merci, mais comment rendre compte de ça sur un seul diagramme ? Je veux dire, un diagramme correspond plutôt à un seul couple acide/base non ?
H4Y/H3Y- H3Y-/H2Y2-
--------|-------------|-----------|-----------|--------|----------->pKa
2 2.7
Voilà, et tu places tous tes couples sur la diagrammes selon leur pKa
Chimiste, c'est vite dit, de toute façon, ce que je fais en chimie, tu dois sûrement le récuperer en Maths/info ou SI ^^
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