On a du te donner le pKa de l'acide ClOH . Ce pKa est toujours verifié et on a donc toujours : pH = pKa + log (CLO-)/(HClO )
Lorsqu'on ajoute un acide fort comme HCl à une solution de base faible on fait la réaction quasitotale ClO- + H+ -> ClOH . Quand tu auras déterminé quelle proportion de ClO- doit etre transformé en ClOH pour avoir un pH de 7,5 tu pourras alors déterminer la quentité de H+ à mettre .

Si tu n'as pas le pKa de l'acide HClO tu peux le déterminer à partir du pH ( 8,5) d'une solution 2,8e-5 mol/L de base faible siège de la réaction ClO- + H2O  = ClOH + OH- qui fournit autant de ClOH que de OH- ( 10^-5,5) et pour laquelle ClO- est quasi intact ...

On me donne le pKa du couple HClO/ClO-.
J'ai donc écris :
pH=pKa+log([ClO-]/[HClO])

On veut pH=pKa donc on veut [ClO-]=[HClO]

Mais à partir de là j'ai du mal à comprendre comment je dois me servir de la réaction :
H+ + ClO- = HClO

Faut-il avoir [HClO]=[ClO-]/2 ?

Il faut donc ajouter une quantité de H+ telle que la moitié des ClO- soit transformée en ClOH . La réaction ClO- + H+ = ClOH est quasi totale

Je ne vois pas comment calculer le volume car je n'ai pas de volume initial ...

Pour répondre à la question posée il te faut les dimensions ou le volume de la piscine !

Je les ai la piscine fait 60m³

alors tu peux calculer le nombre de mol de ClO- au départ ( 60 m3= 60000L )  , puis le nombre de mol de H+ à ajouter pour réagir avec la moitié de ces ClOH et donc le volume de HCl à 9 mol/L à utiliser

Il me suffit donc de faire un tableau d'avancement en connaissant le nombre de mol de ClO- et de HClO ?