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Piles et Complexes
Bonjour j'ai un petit exo de chimie où j'aurai bien besoin d'un peu d'aide.
Normalement il s'affiche en pièce jointe...
Voici mes premières réponses:
E1= 0.29 V
E2= -0.81 V
Schéma avec ZN au pole - et Cu au pole +
fem= 1.10 V
équation bilan : Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)
[NH3]= 10-1 mol.L-1
[Zn2+]= 10-2 mol.L-1
équation bilan : (Zn2+ + 2NO3-)aq + 4NH3(g) = Zn(NH3)42+
Bon apparemment le fichier ne s'affiche pas donc j'envoie une URL où se trouve l'exo.
http://www2.ac-lyon.fr/enseigne/biotech/ressources/annales_BTS/btsbioch_physique2000.pdf
pour le debut : OK
Pour la suite voilà quelques indications.
Au niveau de l'électrode n°2 tu as la réaction de formation du complexe : Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)4 2+
Dans 200 mL de solution tu mets au départ 0,002 mol de Zn2+ et 0,02 mol de NH3 . Tu appelles x l'avancement de la réaction et tu as donc , dans 200 mL de solution, x mol de complexe et il reste 0,002 -x mol de Zn2+ ....
Comme on te donne E'2 et que la formule de Nernst est toujours vérifiée pour le couple Zn2+/Zn tu peux calculer la concentration en Zn2+ ,donc x ,donc toutes les concentrations des espèces qui se trouvent là... puis la constante de formation du complexe
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