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piles de concentration
bonjour
j'ai un petit soucis avec une question
dans un compartiment il y a une une electrode d'Ag dans une solution de AgCl
et dans l'autre une electrode d'Ag dans une solution Ag2CrO4
aucun probleme pour ecrire les equations mais on me demande de calculer la concentration en Ag dans chaque compartiment or la seule donnée numerique que j'ai est Ks le produit de solubilité (qui est different pur les deux solides)
si quelqu'un a une idée merci d'avance!
bonne journée!
Je suppose que les solutions sont des solutions saturée d'AgCl et d'Ag2CrO4
AgCl(s)--> Ag^(+)+Cl^(-) ==> Ks1={Ag^(+)}*{Cl^(-)}
exces..---> (s1)...........(s1).. ==> Ks1={s1}^2 ==> {Ag^(+)}={s1}=(Ks1)^(1/2)
---------
Ag2CrO4(s)--> 2*Ag^(+)+CrO4^(2-) ==> Ks2={Ag^(+)}^(2)*{CrO4^(2-)}
exces..........---> (2*s2)...........(s2).............. ==> Ks2=(2{s2})^2*{s2}=4*{s2}^3==> {Ag^(+)}={s2}=(Ks2/4)^(1/3)
S2>S1 l'électrode d'argent placée dans le compartiment qui contient la solution de chromate d'argent est la positive
∆E=p*lg({s2}/{s1})=p*lg((Ks2/4)^(1/3)/(Ks1)^(1/2)) où p=0,059 V à 25°C ==> ∆E=0,059*lg(10^(-11,95)/4)^(1/3)/(10^(9,75)^(1/2))=0,04 V
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