Bonjour à tous !
Voici mon énoncé:
Combien d'heures faut-il pour déposer par électroplaquage 25 gr de Cu(s) à partir d'une solution de CuSO4 1 mol/L avec un courant de 3 A?
J'ai les formules:
I=Q/t
et n=Q/F
F= +/- 96500C
Je ne vois pas comment passer des moles au F...
Bonjour
Il faut commencer par calculer la quantité n (en moles) de cuivre déposée puis remarquer que, puisque le dépôt d'un atome de cuivre nécessite le passage de 2 électrons, la valeur absolue de la charge ayant traverser le circuit est Q=2n.F .
Je te rappelle que F désigne la valeur absolue de la charge d'une mole d'électrons :
F=96500C/mol (ne pas oublier les unités)
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