Bonjour,
Cet exercice n'est pas du niveau collège !

Question 1 :
Il faut te procurer les potentiels standard des couples Sn²⁺/ Sn_(s)  et Fe³⁺/ Fe_(s) pour pouvoir répondre à cette question.

les potentiels sont : -0,04 et -0,14

Un minimum de rigueur s'impose.
Quel est, des deux couples, celui qui a un potentiel standard de - 0,04 " je ne sais pas quoi" ?
Et par suite quel est donc celui qui a un potentiel standard de -0,14 "unité à préciser" ?

Questions a), b) et c)
Voici quelques indications (issues du cours) susceptibles de t'aider à répondre :

La réaction spontanée concerne les couples Fe³⁺/Fe_(s) et Sn²⁺/Sn_(s)

L'oxydant du couple qui a le potentiel le plus élevé réagit avec le réducteur de l'autre couple.

L'oxydation, qui est une perte d'électrons, a lieu à l'anode.

Le sens conventionnel du courant en dehors de la pile va de son pôle + vers son pôle - , les porteurs de charges (ici les électrons) circulent en sens inverse.

A l'intérieur de la pile les porteurs de charge sont des ions (ici K⁺ et Cl^-), ils migrent de manière à maintenir la neutralité électrique des solutions.

Bonjour,

b) j'ai donc écrit Cathode  :  Sn2+ +2e-  -->Sn(s)Anode : 3Fe(s)-->Fe3+ + 3e

c) Cl- va vers Fe(s) K+ va vers ... afin de garantir la neutralité electronique de la solution
d)Calculer le potentiel de chaque électrode et de la pile

Bonjour,


Je voulais dire Cl- va vers Sn(S) et K+ vers Fe(S)

Onemind,

Je ne partage pas le point de vue de 124geeegee.