Bonjour, j'aurais besoin d'aide à propos d'une manipulation que j'ai effectué mais dont je n'ai pas compris les résultats

La rouille verte est un hydroxyde de fer de formule FeII4FeIII2(OH)12Xx
où X est un anion, dans mon cas c'était des carbonates.
La rouille verte oxydée de formule FeIII6O12H8CO3

Je devais réalisé une pile électrochimique avec d'un côté de la rouille verte et de l'autre de la rouille verte oxydée
Au départ j'avais essayé avec un gel d'agar-agar, j'ai cependant remplacé cela par une membrane échangeuse d'anions.

Ma pile est composé d'un côté de rouille verte comme cité ci-dessus, avec comme électrode un fil de fer
et de l'autre côté on a la rouille verte oxydée où l'électrode était soit du fer, soit du cuivre, soit de l'argent.
Et les meilleurs résultats ont été obtenus avec des fils d'argent, or il n'y a pas d'ion Ag2+ dans ce composé..
C'est cela que je ne comprend pas.

La pile ressemblait à l'image joint avec ce message.

PS: j'ai effectué la manipulation et mesuré cela à l'aide d'un voltmètre..



*** message déplacé ***

Bonjour,

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