Bonjour,

Je suis un parent et mon fils a un devoir à rendre pour demain, j'ai essayé avec lui de résoudre 1 des 2 exercices avec l'appui de son cours. Mais tout cela est bien loin et je souhaitai votre aide. Encore un grand merci.

On réalise une pile électrochimique en plongeant une lame de cuivre (Cu) et une lame d'argent (Ag) dans une solution incolore de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-) et on relie par des fils conducteurs ohmique en série avec un ampèremètre.
1/ Quelle est la valeur lue sur l'ampéremètre ? les branchements ont-ils été faits correctement ?
2/ Quelle est la borne positive de la pile ? la borne négative ? justifie.
3/ Faire un schéma de la pile
4/ Indique sur ton schéma:
                         a.le sens conventionnel du courant électrique par des flèches rouges
                         b.Le sens de déplacement des électrons par des flèches bleues
5/ a.On constate que la solution prend une coloration bleue. Pour quelle raison ?
   b. On constate qu'un dépot d'argent s'est formé sur la lame d'argent. Pour quelle raison ?
   c. Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?
6/ Ecris le bilan de la réaction chimique qui a lieu lorsque la pile fonctionne.
   Ecis l'équation bilan de la réaction chimique qui a lieu lorsque la pile fonctione
8/ Pourquoi une pile s'use t-elle ?
9/ Quelle est la conversion d'énergie réaliséee par la pile ?

Peu de réponses apportées par rapport à l'énnoncé mais les voici quand même. soit/
1/ 12,5 mA
2/  A la vue du schéma je pense que les branchements ont été bien faits: borne COM reliée à la lame de Cu et la borne A reliée à la lame d'argent.
4/ Je pense que la borne positive dans ce cas est la lame d'argent et la borne négative la lame de cuivre.
   Le sens du déplacement des électrons vont vers la lame d'argent et le sens conventinnel du courant vers la lame de cuivre.
5/ a: Couleur bleue: réduction sur l'électrode d'argent
   b: due à l'oxydation du cuivre
concernant les autre réponses, je ne sais pas.
Encore merci de votre aide.