Bonjour, j'ai une question banale sur la pile électrochimique.
On réalise la pile qui associe les couples et .
La force électromotrice de cette pile est de 1.08V, le potentiel rédox du couple est 0.34V.
Déterminez le potentiel du couple .
Suffit-il juste de soustraire 0.34 de 1.08 pour obtenir 0.74V, le potentiel de ?
Et si c'était le cas, le métal avec le potentiel le plus grand doit être la cathode, donc ici, le chrome?
Bonjour
La fém d'une pile est sa tension à vide ( absence de courant débité), c'est à dire la différence entre les potentiels des deux couples.
L'énoncé, tel que tu l'as recopié est incomplet car il ne précise pas qu'elle est la cathode. Selon que l'électrode de cuivre constitue la borne positive ou la borne négative de la pile, on peut obtenir :
ECr3+/Cr = -0,74V
ou
ECr3+/Cr = +1,42V
Pour ce qui est de l la cathode et de l'anode c'est une question demandée auparavant dans l'exercise ayant que est plus oxydant que et que est plus reducteur que .
Dans la logique, doit être la cathode. Pour cela j'ai demandé cette question car par mon calcul j'ai eu que a un potentiel plus grand que .
Comment avez-vous obtenu ce résultat svp?
D'accord ; puisque tu sais :
ECu2+/Cu > ECr3+/Cr ,
la fém de la pile est :
E=ECu2+/Cu - ECr3+/Cr
donc :
1,08=0,34- ECr3+/Cr
Je te laisse finir...
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