Bonsoir à tous! Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sur un exercice de physiques où j'ai du mal?

L'énoncé est:

On dispose de Vo=10Ml d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ions Ag+ est 0,05 Mol/L. On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en ions carbonates CO32- est 0,2 mol.L.

1. Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Quelle est sa formule?
Sa formule est 2AgCo3 (Il faut conserver les ions?)

2. Ecrire la réaction de précipitation.
2Ag+ + Co32- => 2AgCo3
3. Les proportions initiales sont-elles soechiométriques si le volume V vaut 2ml?

Des conditions initiales sont dites stoechimétriques si tous les réactifs sont épuisés en même temps ( ce qui signifie que les quantités en matière initiales sont proportionelles aux coefficients stoechiométriques.
Calculons donc la quantité de matière si le volume est égal à 2mL.

2mL= 2.10(-3)                    n= C.V
n= C.V                           n = 2.10(-3)*0,2
n= 2.10(-3) * 0,05               n= 0,4.10(-3) moles.
n=0,1.10(-3) moles.      et      

On constate que les conditions initiales si le volume vaut 2Ml ne sont pas stoechiométriques.

4. Dans les conditions données , à l"aide d'un tableau d'avancement, déterminer  tous les ions présents dans la solution à l'état final et calculer leur quantité de matière.

n= C.V
n= 0,05*10*10(-3)
n=0,5.10(-3) moles

n= C.V
n= 0,2*10*10(-3)
n=2*10(-3).

              2Ag+ +       Co32-      => 2AgCo3
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E.Initial |  0,5.10(-3)      | 2.10(-3)      | 0
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Etat en cours | 0,5.10(-3)-2x  | 2.10-(3) -x  | 2x
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Etat final | 0                 | 1,75     | 0,50.10(-3)


5. Quel devrait être le volume initial  V pour que les proportions initiales soient soechimétriques?


Merci de votre aide