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physique: quantité de matiére gazeuse
bonjours
voila mon enoncé:
L'acide chlorydrique réagit sur le zinc avec un dégagement gazeux de dihydrogéne. Lors d'une expérience on a receuilli, sous une pression atmosphérique p=1 010hPa à =22,5°C, un volume V=32,0mL de dihydrogéne.
R=8,314
1) Calculer le volume molaire dans ces conditions expérimentales. (attention aux unités)
2) En déduire la quantité de matière de dihydrogène produit lors de cette réaction.
merci d'avance 
BOnjour,
Par définition,
Vm =(R*T)/P
==>
Vm = (8,314*22.5)/(1.010*10^5)
Vm = 24,59 environ.
T : en Kelvin.
P : en pascal.
POur le 2)
n = V/(Vm)
n = 1,30 environ.
J'espère que je t'ai aidé.
Salut et merci.
ok merci j'ai compri mais peut tu me dire si j'ai raison pour l'unité des résulta 1)Vm=24,59L.mol-1
2)n=1,30mol
merci encore
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