Bonjour,
je suis actuellement en train de travailler sur un exercice de physique je pense avoir la première bonne réponse mais j'aimerais m'en assurer, et avoir de l'aide sur la deuxième et troisime question qui me sont incompréhensibles!
Voici l'enoncé:
Une masse de 2.7g d'aluminium en poudre brûle dans le dioxygène en donnant 5.1g d'alumine.
1) Quelle masse d'O2 est contenue dans 5.1g d'alumine?
réponse: 5.1-2.7=2.4g
2) Cette masse d'O2 est contenue dans 1.8L de dioxygène pur. Quel est le volume d'air minimal nécessaire pour bruler complétement 2.7g d'aluminium en poudre?
réponse: ?
3) Quelle est la masse de dioxygène necessaire pour bruler 54g d'aluminium?
réponse?????
Merci de m'aider !!
xx
camille
bonjour Camille
2) sers-toi du pourcentage de dioxygène contenu dans l'air
3) 54 g d'aluminium égalent combien de fois 2,7 g ?
heu .. le pourcentage de dioxygène dans l'air?
désolé .. mais là je bloque..
Ma question 1, est-elle bonne?
merci plumemeteore ..
camille
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