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Physique:exercice (pour aller plus loin)a l'aiiidde.
Bonjour, je suis bloquer sur mon exercice pouver vous m'aidez silvouplait?.
1.Ecris l'équation de la combustion complète du méthane.
2.Combien de molécules de dioxygène réagissent avec une molécule de méthane?.
3.Ecris l'équation de la combustion complète du butane.
4.Combien de molécules de dioxygène réagissent avec une molécule de butane?.
5.Quel est celui de ces deux gaz qui nécessite le plus d'air pour sa combustion complète?.
6.Pourquoi la combustion du butane est-elle incomplète dans un brûleur réglé pour le méthane?.
Merci de m'aidez silvouplait. 
Bonjour !
L'équation de la combustion du méthane est :
1 CH4 + 2 O2 
1 CO2 + 2 H2O
Sachant que la molécule de méthane est CH4 et celle de dioxigène O2...
On peut donc dire que 2 molécules de dioxigène réagissent avec une molécule de méthane.
Pour l'équation de la combustion du butane il s'agit de :
2 C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O
Voilà je te laisse faire le reste quand même ^^
Pour la prochaine question je ne suis pas sûre mais je pense que c'est le butane qui nécessite le plus d'air pour sa combustion complète. Parce que dans l'équation il y a 6.5 molécules de dioxigène qui réagissent avec deux molécules de butane et pour le méthane il n'y a que 2 molécules de dioxigène qui réagissent avec une molécule de méthane.
Eh bien pour la question 4 il suffit juste de lire l'équation . On nous dit que 13/2 molécules de dioxygène
réagissent avec 2 molécules de butane.
La dernière question complète la question 5 . Si on vient de dire que le butane nécessitait plus d'air que le méthane pour sa combustion. Il faut beaucoup plus d'oxygène pour bruler une molécule de butane qu'une molécule de méthane, donc , un bruleur reglé pour du méthane, ne fournira pas assez d'oxygène pour mener a une combustion complète du butane.
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