Salut

L'exercice 4 ?

oui!

tu veux pas m'aiderc'est pas grave!

Ben c'est juste que j'ai aucune idée de ce que tu appelles l'exercice 4

www.ile maths.net/phys_2_controle6.php
trouvé sur cette page,merci

Merci de recopier l'énoncé

une bouteilles de gaz contient 90 grammes de butane de formule c4h10.

-trouver l'équation bilan et l'équilibrer.

-calculer la masse molaire du C4H10 et le nombre de mole de butane contenu dans la bouteille.

-determiner la quantité de dioxygene O2 nécessaire puis son volume.

-déduire la quantité de dioxide de carbone et d'eau obtenu.

-en déduire le volume de CO2 et la masse d'eau H2O obtenue.
Merci.

J'ai repris les cours par le cned,en BAC PRO ELEEC et je suis un peu perdu !!

Ok, alors l'équation bilan :

2C4H10 + 3O2 = 10H2O + 8CO2

La masse molaire tu peux y arriver non ?

la masse molaire c'est 58g.mol
ce n'est pas 2C4H10  +  13O2  = 8CO2  + 10 H2O  ?

Si erreur de frappe

Le volume molaire du butane c'est 22.4 L/mol

Pour le moment calculer la quantité de matière du butane

quantité de butane = volume de butane /volume molaire
soit 90/22.4=4.01

90 grammes ! C'est une masse pas un volume

c'est 0.090/22.4=4.01*10-3

Non

Tu as m la masse et M la masse molaire, tu peux en déduire la quantité de matière n

90/58=1.55 mol de butane
et si j'ai 10 litre de butane par exemple ?

Pour la quantité de dioxygene
c'est 13*quantité de butane/2
soit 10.07 mol

Pour le volume
C'est la quantité de dioxygene*22.4=225.56 L

c'est juste ?