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Physique : equation de réactions
Bonsoir à tous,
Tout d'abord, je vous souhaite une excellente année 2008.
Pourriez-vous m'aider à équilibrer les équations suivantes et me donner quelques explications (je sèche depuis plus d'une demi-heure).
C4H10 + O2 --> CO2 + H2O
C + O2 --> CO
C5H12 + O2 --> CO2 + H2O
Merci par avance pour votre aide.
Bonne soirée.
David
Bonsoir et bonne année!
Méthode:
Je résous la première:
C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O.
Commence par équilibrer les C.
C4H10 + O2 ---> 4CO2 + H2O.
Ensuite les H:
C4H10 + O2 ---> 4CO2 + 5H2O.
Et pour finir les O:
C4H10 + 13/2O2 ---> 4CO2 + 5H2O.
Sois tu laisses comme ça soit tu doubles tous les coeff, sachant que tu ne peux avoir que des chiffres entiers ou des fractions pour coeff.
Si tu doubles:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
Ok tu piges?
tu feras ça pour t'entraîner
Bon t'es plus là donc je te fais les autres en t'expliquant:
C + O2 ---> CO
Tu équilibres les C (n'oublie pas de toujours respecter l'ordre C, H, O et tu verras que ça marche à tous les coups -du moins je pense, en tt cas moi ça ne m'a pas fait dégfaut jusqu'à présent-).
Tu constates qu'ils sont déjà équilibrés donc tu t'attaques aux O.
C + O2 ---> 2CO
Tu recomptes et tu t'aperçois que ce n'est pas équilibré, tu ré-ajustes les C.
2C + O2 ---> 2CO
Dernier bilan et tu vois que c'est bon donc c'est fini.
Je vais aider qqn d'autre et je reviens...
Merci Shadomiko.
J'ai du mal à suivre ton raisonnement concernant la première équation à partir des O.
Merci pour ton aide.
Bon je suis à nouveau là donc je te fais la dernière, ensuite je te ferais une remarque.
Combustion du pentane:
C5H12 + O2 ---> CO2 + H2O.
Les "C".
C5H12 + O2 ---> 5CO2 + H2O
Les "H".
C5H12 + O2 ---> 5CO2 + 6H2O
Enfin les "O".
C512 + 8O2 ---> 5CO2 + 6H2O
Tu recomptes et tu constates que c'est équilibré:
Donc: C5H12 + 8O2 ---> 5CO2 + 6H2O.
Concernant les réactions de combustion des alcanes: Ici le butane C4H10, le propane C3H8, le pentane C5H12, l'hexane C6H14 et j'en passe sont des alcanes de la forme CnH2n+2 (je te met un lien là-dessus).où n est un entier naturel (non nul cela va de soit
). Lorsque n est un nombre pair tu auras une fraction
Tu as remarqué qqch n'est-ce-pas? Lorsque n est un nombre pair, tu auras une fraction devant le dioxygène (ou tu doubles les coeff comme tu veux). Lorsque n est impair, tu auras un nb entier devant le dioxygène.
Ok?
Merci Shadomiko.
J'ai du mal à suivre ton raisonnement concernant la première équation à partir des O.
Merci pour ton aide.
Je ne comprends pas le 13/20 de la première équation.
Désolé c'est nouveau pour moi et je ne suis pas très scientifique
Pour le fait que tu sois pas très scientifique, tu verras avec plus d'expérience
C'est O2 voila, c'est peut-être pour ça que tu comprennais pas.
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