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physique+chimie acide base
A) une solution de soude NaOH contient 20 g par litre de pastilles
de soude. Quelle est sa concentration en mol/L ? On donne Na = 23
g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol.
B) Quelle masse de soude NaOH solide faut-il dissoudre dans un litre
de solution pour obtenir une solution de concentration égale à 0,4
mol/L ?
C) Donner les concentrations en ions H3O+ et en ions OH- des solutions
de potasse dont les pH sont respectivement pH = 11 et pH = 9.
D) Donner les concentrations en mol/L des solutions de potasse dont
le pH est:
* solution A: pH = 10,6 ; * solution B: pH = 11,5
;
* solution C: pH = 13 .
si qq un pouvait pouvait me renseigner sur la question D
se serait avec plaisir d avance merci
Il faut savoir que pH = (log[H+])^-1 par consequent , [H+] = 10^(-pH)
.
On sait aussi qu'a 25 degrés , [H+][OH-]=10^-14mol/L
Maintenant a nous pour la premiere, et tu feras le reste.
[H+] = 10^-10,6
(10^-10,6)*(10^x)=10^-14
-10,6 + x = -14
x = -14 + 10,6
x = -3,4
bilan: [H+] = 10^-10,6 mol/L
[HO] = 10^-3.4 mol/L (ayant la concentration de OH- ,
tu pe avoir celle de K+ , je te laisse raisoner ... 
)
Tu fais les autres suivant le meme modele
Tu es en quelle classe ??? seconde option PCL c'est ca ??
Cette formule est au prog de Ter , mais les questions precedentes
sont d'un niveau de 2nde.
Ghostux
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