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Physique chimie.
Bonjour,
J'ai un petit exercice que je n'arrive pas a faire, votre aide serait la bienvenu.
énoncé:
Pour former 174g d'oxyde magnétique de fer, il faut 48g de dioxygène.
Calcule le pourcentage en masse de l'oxygène dan l'oxyde magnétique de fer.
Même question pour le pourcentage de fer.
S'il vous plait pouvez vous me prétez main forte pour cette exercice.
Merci.
Il faut tout simplement faire un produit en croix :
En voici un exemple :
=
28 % ( arrondi au supérieur ) Le dioxygène représente donc 28% du poids de l'oxyde de fer
A toi de continuer
bonjour,
merci pour ton aides,
28 X 100 /174 = 2800/174 = 16% Le fer représente donc 16% du poid de l'oxyde de fer.
Est ce que j'ai bon stp?
Ha oui désolé, je ne sait pas faire de belle ligne de calcule comme toi...
Regarde, Lavoisier disait " Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ".
Donc si pour 174 d'oxyde de fer on utilise 48g de fer. On va utiliser 174-48 g de fer soit :
126 g de fer.
Lavoisier disait " Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ".
Merci, je connait cette citation
Donc la réponse c'est 126g de fer, j'ai encore cherché trop compliqué...
je te remercie d'avoir eclairé ma lanterne.
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