Salam alaykom (salut)
J'ai besoin de l'aide pour résoudre ces exercices
** lien effacé **
Merci d'avance
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de recopier ton énoncé
Si on a composition de masse 4,64g so combustion produit 5,76L
pourcentage de carbone dans le compossée , comment la trouver ?
Si on a composition de masse 4,64g so combustion produit 5,76L de CO2
pourcentage de carbone dans le compossée , comment la trouver ?
Bonsoir,
Je m'excuse
La combustion complète de 4,64g d'un composé A produit 4,32 d'eau et 5,76L de CO2,volume mesurée dans les conditions telles que le volume molaire gazeux vaut 24Lpar mol
pourcentage de c(carbone) = 5,76/4,64 *100 mais ça ne marche pas , comment je dois calculer le pourcentage de carbone?
J'imagine que le composé A est du type CxHy ...
J'imagine que sa combustion produit 4,32 g d'eau
L'équation de la combustion est : CxHy + (x+(y/4))O2 (x)CO2 + (y/2)H2O
Le volume molaire de CO2 est 24 L/mol donc la quantité de CO2 produite est 5,76/24 = 0,24 mol
La masse molaire de H2O est 18 g/mol donc la quantité de H2O produite est 4,32/18 = 0,24 mol
A toi de finir ...
Merci bien Marcel masi je ne comprends pas commnet avez vous trouvé
(x+(y/4))O2
Voulez vous dire que la formule brute est
C24/100 H24/100
bonsoir Hayaaa,
pour trouver le coefficient de l'oxygene:
tu as l'équation:
CxHy + ? O2 ---> (x)CO2 + (y/2)H2O
tu comptes à droite les oxygènes: 2x+(y/2)
à gauche tu as des molecules de dioxygene : O2 tu dois donc diviser ce coefficient par 2 .
il devient:
ok?
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