bonjour tout le monde aidez moi s'il vous plait dans cette exercice merci
Oxydons l'aluminium
On brûle 2.7g poudre d'aluminium avec 2.4g de dioxygene.On obtient de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
A) ecrivez l'equation-bilan de la reaction
b) quel est la masse d'oxyde d'aluminium obtenues.
c)sachant que,dans les conditions de l'experience, la masse volumique du dioxygene est 1.42g/dm[sup][/sup]3, calculez le volume de dioxygene utilise
bonjour tout le monde je voudrai que vous m'aider dans cette exercice.
L'eau monte
Le tube à essais est rempli de dioxygene.
A la fin de l'experience, on constate que le niveau de l'eau est montée dans le tube.
a) pourquoi l'eau est-elle montée dans le tube
b) la laine de fer a pris la teite rouille de l'oxyde de fer3 Fe2O3.
QUELLE EST LA REACTION CHIMIQUE QUI S4EST PRODUITE?
c) ecrivez l'equation-bilan de la reaction
Ici aussi, tout est écrit dans l'énoncé... comme avec le magnésium.
Alors essaye donc d'ècrire toi-même l'équation de la réaction, en équilibrant les 2 côtés... comme tu l'as appris récemment dans ton cours (jette peut-etre un coup d'oeil dans ton cours ?...)
Pour la question b), c'est simplissime !...
Alors, à toi ...
bonsoir mimifre,
UN sujet par post , donc je reponds au premier:
1- l'equation bilan est celle qui donne
reactif 1 + reactif 2 ----> produit de la reaction.
ici : Aluminium + dioxygène ----> oxyde d'aluminium.
l'oxyde l'aluminium s'appelle Al2O3. Il faut donc 2 aluminium et 3 atomes d' oxygene soit 3/2 molecules de O2
cad : 2Al + 3/2 O2 ------> Al2O3
question 1-b:
la masse totale se conserve donc
masse Alu + masse Oxygène = masse Oxyde d'alu.
2,7 + 2,4 = 5,1 g
il se forme 5,1 g d'oxyde d'alumimium
question 1-c :
masse volumique = 1,42 g/dm3
cela veut dire que 1,42 g de dioxygene occupe un volume de 1 dm³ ( cad 1 litre)
Ici on utilise 2,4 g de dioxygène .
Tu utilises le tableau de proportionnalité:
MAsse Volume
1,42g 1 dm³
2,4g ?
et tu trouves volume utilisé = 1×2,4 /1,42 = .....dm³ à toi!
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