Bonjour , je suis face à un exercice que je ne comprends pas concernant les Phénomenes de transports membranaires . Voici l'ennoncé : " Un récipient est divisé en 2 compartiments contenant chacun 500mL d'eau pure , par une membrane dialysante . Dans le compartiment 1 on place 0.5mmol d'une proteinate de sodium PNaz , totalement dissocié . Dans le compartiment 2 ,on place une solution aqueuse de chlorure de sodium . La température des solutions est de 25C .
A l'equilibre , la concentration osmolale en ions sodium dans le compartiment 2 est de 77.6 mosmo.kg-1 et la concentration osmolale en ions sodium dans le compartiment 1 est de 82.8 mosmo.kg-1.
Quel est la valence de la proteine ? "

C'est alors que la correction dit :

[Na+]sub]1[/sub] * [Cl-]₁ = [Na+]₂ * [Cl-]₂

Coté 1 : [Na+]₁ =  [Cl-]₁ + z[p^z-]
Coté 2 : [Na+]₂ = [Cl-]₂ = 77.6 mosol . kg-1
[Na+]₁ = ( ([Na+]₂ [Cl-]₂ ) /  [Cl-]₁ ) +  z[p^z-]

Premiere question : comment calculer le [p^z-] ? Puisque normalement j'aurais besoin de la concentration molaire , masse volumique et masse molaire de la protéine . Apparemment dans la correction c'est marqué que c'est egal à 1 , mais je ne vois pas comment le calculer .

Deuxième question : je suis d'accord que [Na+]₁ = ( ([Na+]₂ [Cl-]₂ ) /  [Cl-]₁ ) en partant de l'égalité de départ [Na+]₁ * [Cl-]₁ = [Na+]₂ * [Cl-]₂ , mais pourquoi rajouter ce z[p^z-] ? car ca concerne [Na+]₁ =  [Cl-]₁ + z[p^z-] , donc à la limite ça devrais se trouver là :
[Cl-]₁ + z[p^z-] = ( ([Na+]₂ [Cl-]₂ ) /  [Cl-]₁ )  au lieu de [Na+]₁ = ( ([Na+]₂ [Cl-]₂ ) /  [Cl-]₁ ) + z[p^z-] non ?

Si quelqu'un à la possibilité de m'aider , je le remerci d'avance .