réaction de l'acide fluorhydique (HF) avec l'eau
HF   +H₂O  =H₃O⁺  +F-

au début j'avais mis cette réaction mais je n'y suis pas arrivée non plus, pouvez vous m'aider pour savoir comment résoudre le problème des concentrations svp ?

bonjour,

j'ai un exercice à faire, j'ai cherché pendant les vacances mais je n'y arrive pas, est-ce que quelqu'un peut m'aider ?

ENONCE
Ka (HF/F)=7.910-4

I- Une solution A d'acide fluorhydrique HF de concentration molaire Ca=0.10mol.L
1- écrire l'équation de la réaction de l'acide fluorhydrique avec l'eau, équation noté (1).
2- calculer les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques en solution, en supposant que la réaction est prépondérante.
3- en déduire le pH

II- on dose un volume Va=20.0mL de la solution A par une solution B d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb=2.0010-1
1- écrire l'équation de la réaction de dosage (2)
2- indiquer si la solution obtenue à l'quivalence est acide, basique, ou neutre. justifier
3- calculer le volume à l'équivalence Ve de solution B
4- donner la valeur du pH à la demi-équivalence, justifier.
5- indiquer le nom et les propriétés de la solution obtenue à la demi-équivalence.


Ce que j'ai fait

I- 1- HF + H2O- = F- + H3O+
   2- [HF] = Ca; [F-]=Ca-x; [H3O+]=x
Je ne suis pas sur de cela déjà, et je n'arrive pas à savoir comment il faut faire pour trouver les concentrations
   3- pH=pka+log [F-/HF]

II- 1- HF + NaOH = F- + ?

Pouvez-vous m'aider svp
merci d'avance

*** message déplacé ***

Bonjour,

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Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

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