bonjour, voila j'ai vu un exo de chimie dans un livre mais je ne comprends pas la correction

voici l'énoncé :

1) Une solution S1 de sulfure de sodium (Na₂S) , de concentration c1=0,1 mol/L a un pH =12,75
une solution S2 d'hydrogénosulfure de sodium (NaHS)de concentration c2=0,1 mol/L a un pH=10
en déduire les cnstantes respectives pKa1 et pKa2 des couples H₂S/HS^-  et HS^-/S^2-

la correction dit que Na2S est un électrolyte fort , la réaction prépondérante est S^2-+H20 =HS^-+HO^-
on peut en déduire que [HS-]=[HO-]   et [S^2-]=c1-[HS-]

si pka2>Pka1+3 ( c'est ça que  je ne comprends pas)
ainsi

Kb2=[HO-]²/ (c1-[HO-])  ;  ka2=Ke/Kb2

du coup il trouve pka2=12,9

merci de votre aide