Inscription / Connexion Nouveau Sujet
pH et solutions aqueuses
Bonjour j'ai besoin de votre aide svp
Exercice :
1. Une masse m1 de chlorure d'aluminium (AlCl3) est dissoute dans 100 mL d'eau pure.
On obtient ainsi une solution aqueuse S1 de concentration molaire C1=2.10-2 mol/L .
1.1. Définis une solution aqueuse
1.2. Calcule m1
2. On prépare une solution aqueuse S2 d'acide chlorhydrique en dissolvant un volume Vo=28 mL de chlorure d'hydrogène dans V=250 ml d'eau pure .
Calcule la concentration C2 de la solution S2.
3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour obtenir une solu S .
3.1. Fais le bilan des espèces chimiques présents dans S .
3.2. Calcule leur concentration molaire .
3.3. Vérifie l'électroneutralité de la solution S.
3.4. Calcule le pHs de la solution S .
3.4 Calcule le pHs de la solution S.
On donne : M(Cl)=35,5 g/mol. ; M(Al)=27 g/mol ; Vm=22,4 L/mol
Réponses :
1.
1.1 Une solution aqueuse est un mélange homogène dans lequel l'eau est le solvant.
1.2.
* Concentration massique de S1
Cm=m1/V or Cm=M(AlCl3)×C1
donc m1/V =M×C1
m1=C1×V×M(AlCl3)
m1=2.10-2×0,100×133,5=0,27g
Connaissant le volume molaire du gaz HCl, tu peux connaître la quantité de HCl dissoute dans les 250mL d'eau. Tu en déduis alors simplement la quantité dissoute par litre d'eau, c'est à dire la concentration molaire.
Lors de la dissolution, le volume de la solution obtenue est égal au volume initial d'eau.
n(HCl)=V(HCl)/Vm
n(HCl)=0,028/22,4
n(HCl)=1,25.10-3mol
C2=n(HCl)/V
C2=(1,25.10-3)/0,250
C2=5.10-3 mol/L
Est ce que le fait que le volume de solution obtenue est égal au volume initial d'eau est valable lorsque le solvant n'est pas l'eau?
Il faut voir au cas par cas : le chlorure d'hydrogène HCl est un gaz parfaitement soluble dans l'eau et le volume de liquide reste inchangée par la dissolution.
Ce gaz est par exemple insoluble dans l'essence...
C2=5,00.10-3 mol/L
3-
3-1 Bilan des espèces chimiques présents dans la solution S
_ Chlorure d'hydrogène (HCl)
_Chlorure d'aluminium (AlCl3)
3.2 C=n/V
C=(n1+n2)/(100+250)
n1=m1/M(AlCl3)
n1=0,267/(133,5)=2.10-3mol
C=(2,00.10-3+1,25.10-3)/350
C=9,28.10-6 mol/L
Il faut voir au cas par cas : le chlorure d'hydrogène HCl est un gaz parfaitement soluble dans l'eau et le volume de liquide reste inchangée par la dissolution.
Ce gaz est par exemple insoluble dans l'essence...
D'accord
la dissolution du chlorure d'aluminium s'accompagne d'une dispersion des ions dans la solution :
AlCl3 
Al3+ + 3Cl-
HCl est un acide fort qui réagit totalement sur l'eau :
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Il faut exprimer les volumes en litres pour avoir des concentrations mesurées en mol/L.
Est ce que tous les acides forts réagissent totalement sur l'eau
Et ce que j'ai fais à 19h38 est faux ?
Est ce que tous les acides forts réagissent totalement sur l'eau
oui ; il s'agit même de la définition d'un acide fort.
Et ce que j'ai fais à 19h38 est faux ?
oui : il faut calculer séparément c1 et c2 les concentrations apportées, c'est à dire les quantités introduites par litre. Ensuite, en tenant compte des équations fournies à 19h45, tu vas obtenir les concentrations des différents ions.
Pourquoi chercher la concentration des différents ions alors qu'on nous demande de trouver celle des espèces chimiques ?
En dehors de l'eau qui est le solvant, toutes les espèces chimiques en solution sont des ions. As-tu compris mon message précédent de 19h45 ?
As-tu compris mon message précédent de 19h45 ?
Oui
Ça veut dire que ma réponse à la question 3-1 est fausse :
3-1. Espèces chimiques présents dans la solution S sont:
_L'ion aluminium
_L'ion chlorure
_L'ion hydronium
3.2
[H3O+]+3×[Al3+]=3,57.10-3+3×5,71.10-3=0,0207 mol/L
[Cl-]=0,0207 mol/L
[Cl-]=[H3O+]+3×[Al3+]
Donc la solution S est électroniquement neutre
Annuler
connectez vous