salut !

Tu y es presque : si tu mélanges deux volumes identiques d'ammoniac et de chlorure d'ammonium, quel pH obtiens-tu ?
Et bien si tu mélanges un acide et de sa base conjuguée à concentrations égales ==> pH = pK = 9,2 cad solution tampon

Alors :
si tu mélanges deux volumes identiques d'ammoniac et de chlorure d'ammonium, quel pH obtiens-tu ?  pH=9,2 car pKa=pH

je dois juste répondre comme ceci à ce problème ?

en tenant compte de l'ensemble de ce que j'ai dit

Bonjour,
j'ai la suite de cet exercice qui est:
Quelle doit être la valeur de C0 pour que l'addition à volume pratiquement cst de 0,01 mol d'HCL à un litre de solution tampon entraine une variation de pH inf à 0,1 unité?
Je ne vois pas vraiment par où commencer?

salut !

Le mieux c'était de débuter par le principe de la dilution en identifiant bien les données pour les solutions mère et fille

Bonjour

Je suis bloqué sur un exercice de détermination des concentrations en acide et en sel alors j'aurais aimé avoir un peu d'aide s'il vous plait

On me dit que mon mélange B doit contenir 40 mL d'une solution T dans laquelle j'ai calculé les concentrations en acide (CH3COOH) et en sel (CH3COONa) qui sont les mêmes soit 0.10 N et ma solution contient aussi 10 mL d'éthanoate de sodium dilué à 0.1N

je ne comprend pas comment je dois calculer les concentrations en acide et en sel de ma solution B je suis perdue ? :S

salut

déjà sais-tu ce que signifie le N ? Tu as l'habitude des calculs de normalités ?