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pH des solutions et les réactions acide-base
On mélange 10ml d'une solution décimolaire d'hydroxyde de sodium à 20ml d'une solution d'acide sulfurique de concentration 0,005mol/l. Determiner la quantité en mol d'ions hydroxyde apportés par la solution basique
Bonsoir Cyrielle237,
Quel est ton problème ?
Qu'as tu essayé ?
Sais tu ce que signifie " solution décimolaire " ?
etc ...
Bonsoir odbugt1,
J'ai d'abord essayé de calculer la quantité de mol de chaque solution pour NaOH ça m'a donné 1×10^-3 mol et pour le H2SO4 ça m'a donné 1×10^-4mol. Ensuite j'ai calculé la quantité de mol du OH qui m'a donné 1×10^-3mol
Et bien ce n'est pas mal du tout !
La question porte uniquement sur la quantité de matière en ions OH- apportée par la solution basique.
On n'a donc pas à se préoccuper de la solution d'acide sulfurique.
Volume de la solution d'hydroxyde sodium : Vb = 10 mL = 0,01 L
Concentration de la solution d'hydroxyde sodium : Cb = 0,1 mol/L
Quantité de matière en hydroxyde de sodium : nB = Cb*Vb = 0,1 * 0,01 = 1.10-3 mol
Chaque NaOH apporte 1 ion OH- ( et un ion Na+ ) On a donc n(OH-) = nb = 1.10-3 mol
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