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pH de solution
Bonsoir,
j'ai un examen en chimie générale la semaine prochaine, et je bloque sur un exercice concernant le calcul de pH pour les solutions ... Tampon??
Voici l'énoncé :
L'acide Lactique CH3-CHOH-CHOOH possède un pKa de 3,86. On dispose de trois solutions :
A : CH3-CHOH-COONa C = 0,1 M
B : CH3-CHOH-COOH c = 0,1 M
C : NaOH c = 0,1 M
1- Quel est le pH de la solution A ?
2- Quels sont les pH des solutions obtenues en mélangeant :
a/ Un litre de A à un litre de B.
b/ Un litre de B à 100 ml de C.
D'abord, pour la question 1, normalement je dois écrire les réactions, en déduire [ H3O+ ], ensuite le - Log de [ H3O+ ] va me donner le pH, le problème c'est que je ne sais même pas par où commencer.
Une idée :
CH3CHOHCOONa ======== CH3CHOHCOO(-) + Na(+)
CH3CHOHCOO(-) + H2O ======== CH3CHOHCOOH + HO(-)
Ensuite déduire Ka du Kb de la réaction, retirer la concentration du H3O, d'où le pH.
Suis-je sur le bon chemin?
Merci de m'éclairer 
la constante de réaction vaut Ke/Ka=Kb
à partir de l'expession de Kb tu peux calculer [OH-] .
Comme la concentration en lactate est élevée et que la constante K est faible,on peut faire l'hypothèse que la réaction est peu avancée ,donc [CH3CHOHCOO-]
C.
ensuite tu calcules H3O+ et le pH.
Décidément je doute aussi sur la 2emme question :
Après une série de calculs ( comme toujours ) Je tombe sur l'équation suivante; ce qui me permettra de conclure que la solution est saline
ph = 7 + 1/2 pKa + 1/2 Log C .
Au fait c'est le même pH que pour la solution A, ça ne devrait pas l'être normalement, Ici je ne sais pas comment calculer le fameux C dans Log C ... Merci de me donner un coup de main
PS : Excusez mon français je suis étrangère !
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