Bonjour,
J'ai un hydroxyde métallique amphotère qui précipite à un certain pH sous l'action de la soude.
En rajoutant encore de la soude, le précipité disparait et il y a apparition d'un complexe.
J'ai réussi à calculer le pH de précipitation.
Comment calcule t'on le pH quand le précipité disparait ?
Merci
Skops
Salut Skops
Il faut écrire l'équilibre réalisé à la limite de disparition du précipité !
Tu peux poster l'exo entier ?
En échange, tu réponds à d'autres de mes questions
En fait la question, c'était de calculer l'intervalle de pH pour lequel 99,9% de l'hydroxyde de chrome à précipité
Donc pH de précipitation, on fait un tableau d'avancement
pH de redissolution : On dit que 100% de l'hydroxyde de chrome à précipité (pour l'état initial) et qu'à l'état de redissolution, il reste 99,9% du précipité donc apparition de 0,1% de complexe
Constante d'équilibre et vu qu'on a OH dans la constante, on en déduit le pH
Skops
Bref ma question maintenant (na )
On me demande l'équation redox du couple alors que je suis dans l'acide sulfurique et que le sulfate de plomb est quasiment indissoluble dans l'acide
Skops
ah oui aussi, faut calculer la concentration en Pb2+ dans une solution d'acide sulfurique à 4 moles
J'ai pas réussi ca (j'ai juste le Ks, je n'ai aucune Ka)
Ca va me donner quoi le nombre d'oxydation du plomb ?
Le problème, c'est le SO4, je vois pas comment l'enlever
Skops
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