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pH de l'acide phosphorique
Bonjour,
J'ai besoin de votre aide pour une question :
Déterminer le pH d'une solution d'acide phosphorique H3PO4 à c = 0.20 mol/L.
J'ai les couples et leur pKa :
pKa(H3PO4/H2PO4-) = 2.1
pKa(H2PO4-/HPO42-) = 7.2
pKa(HPO42-/PO43-) = 12.4
Je ne sais absolument pas comment m'y prendre pour calculer le pH. J'ai tracé une axe, j'y ai placé mes couples mais je ne sais pas par où commencer. Lesquels sont en solution au départ ? Comment m'y prendre une fois que j'aurais les espèces en solution ?
Tout est bien confus dans ma tête, un peu d'aide ne serait pas de refus.
Merci d'avance.
Tu ne tiens compte que de la première acidité donc de la réaction H3PO4 + H2O = H2PO4 - + H3O+ qui produit autant de H3O+ que de H2PO4- . Si on appelle h la concentration en H3O+ on a donc h^2/(c-h) = Ka1
On trouve le pH et au pH en question les HPO4 2- et les PO4 3- sont tout à fait négligeables donc on avait raison de ne pas en parler à priori !
Merci beaucoup !
Mais il y a quelque chose qui me gêne :
Au départ Ka1 = 10^-2.1 > 10^-3 donc on ne peut logiquement pas faire l'hypothèse de réaction prépondérante, si ?
C'est ça qui me bloque surtout.
On fait la methode de la réaction prépondérante ( on néglige les réactions secondaires qui entrainent la formation de HPO4 2- et de PO4 3- ) mais comme Ka est assez grand on ne dit pas que l'acide mis reste quasi intact mais qu'il en reste c-h
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