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pH d'une solution de fluorure d'ammonium
Bonjour, j'ai un exo à faire et ça fait longtemps que je n'ai pas faire de chimie
L'énoncé:
Calculer le pH d'une solution de NH4F à 0,1 mol/L.
Le pKa(NH4+/NH3) = 9.2 et pKa(HF/F-) = 3,2
la réaction, c'est NH4F 
NH3 + HF
et ensuite, je ne sais plus comment faire, j'ai besoin un peu d'aide. Merci
la réaction qui a lieu est NH4+ + F- = NH3 + HF dont tu peux calculer la constante K ( qui est très petite donc la réaction se fait mal )
tu peux faire un tableau d'av
envoi trop rapide ....
je reprends : tu peux faire un tableau d'avancement : x mol/L de NH3 et HF et ~ 0.1mol/L de NH4+ et F-
alors là 2 méthodes :
- à partir de K tu calcules x , puis tu utilises une constante Ka pour trouver le pH
- tu fais le produit Ka1Ka2 et tu vas constater que ce produit vaut (H3O+)^2 ... d'où le pH
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