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ph d une solution
coucou tout le monde
j'ai un exo en chimie et impossible de le résoudre pourtant il ne doit pas etre aussi dur!
Quel est le ph d'une solution à 0.05 mol.l^-1 en acétate de sodium(NACH3COO) et à 0.02 mol.l^-1 en hydroxyde de sodium(ou soude)?
pka(CH3COOH)=4.7
merci pour votre aide
bonsoir tout le monde
personne n'aurait une idée sur l'exercice?car j'ai plus d'une dizaine d'exos à faire sur le meme principe et cele fait des heures que j'y suis et rien ne me vient à l'esprit!merci de votre aide
Il faut que tu utilise la méthode de la réaction prépondérante :
Je te conseille dans tous les exos de chimie des solutions aqueuses de faire des diagrammes de prédominance en placant les couples (ici acido basique) mis en jeu.
Ici la réaction prépondérante est la réaction de de HO- avec CH3COOH
Puis l'équilibre de contrôle sera la réaction de CH3COOH avec l'eau. Tu pourras alors utiliser pH = pKa + log ([CH3COO-]/[CH3COOH])
Je te laisse faire les applications numériques, si tu as besoin d'aide je suis pas loin
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