Bonjour
HCl et HNO3 sont deux acides forts qui réagissent de façon totale sur l'eau pour former des ions oxonium H₃0⁺.
Le pH est donc celui d'une solution de volume 300mL dans lequel on a introduit (0,1x0,5+0,1x1,5)=0,2mole d'ions H₃O⁺ et 0,2mol d'ammoniac.
A toi de montrer qu'il existe une réaction quasi totale entre ces deux espèces en calculant sa constante d'équilibre. Remplis un tableau d'avancement et tu pourras aboutir.

L'ammoniac et H3O+ vont régir partiellement pour donner NH4+ + H20 mais donc la constante d'équilibre vaut 1/Ka=(0,2-x)(0,2-x)/x?

Tu cherches dans la bonne direction mais tu as commis deux erreurs.
1°  Il faut raisonner en concentrations pour la constante d'équilibre . Si tu note x l'avancement volumique, il faut considérer que la concentration initiale vaut c = 2/3mol/L puisque les 0,2mol sont présentes dans un volume de 0,3L.
2° À l'équilibre :


Pour avoir directement le pH, tu peux faire un changement de variable en posant :


Alors :


Tu peux résoudre l'équation du second degré mais tu peux aussi réfléchir aux ordres de grandeurs : Ka<<1 : on a donc :


d'où :


Tu peux vérifier pour finir que la valeur de h obtenue est bien nettement inférieure à c (en pratique inférieure à c/10)