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pH d'un diacide
Bonjour ,
cette question me pose problème :
A 8mL d'une solution d'acide sulfurique 0.3 mol .L-1 on ajoute 12 mL de potasse 0.2 Mol.L-1
Quel serait le pH de la solution finale si on considérait H2So4 comme un diacide fort ?
J'ai écris l'équation bilan :
H2SO4 + OH- = H2O + HSO4-
Or HSO4- peut réagir avec l'eau
HSO4- + H2O = OH - + SO42-
Ce que je ne comprend , c'est que si l'on dit que H2So4 est un diacide fort , est'ce que la deuxième acidité est négligeable ?
et dans ce cas pH = -log ( H3O+) ?
Est -ce que l'effet de la dilution sur les concentrations intervient aussi ici sur le résultat ?
Je vous remercie par avance pour votre aide
Je suis toujours en attente d'une réponse ,s'il vous plait ?
Mais je crois que c'est le diacide qui va imposer le pH, avec pH = -log c
sauf que j'aimerais savoir , pour c ,il faut qe je prenne en compte la dilution ,non ?
c'est à dire que j'aurais c = Ca * Va / Vtotale = 0.3*8 * 10-3 / 20 *10-3 ???
Merci par avance !
si on considère H2SO4 comme un diacide fort,la réaction de H2SO4 dans l'eau est
H2SO4 +2H2O = 2H3O+ + SO42-
n(H3O+)initial=2*n(H2SO4)=2*0,3*8.10-3=4,8.10-3mol
n(OH-)initial=0,2*12.10-3=2,4.10-3mol
la réaction avec la solution de potasse est
H3O+ +OH- = 2 H2O
état initial 4,8 2,4
(10-3mol
état final 2,4 0
10-3mol
à l'état final on a 2,4.10-3mol de H3O+ dans 20mL
il suffit de calculer la concentration et le pH
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