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pH d'un Cas particulier d'une base faible

Posté par
FiatMultiplat 15-04-18 à 11:46

Bonjour

j'ai des difficultés a comprendre les simplifications faites dans mon cours lors du cas d'un acide faible suffisament faible pour que [BH+]<<[B] mais pas suffisamment basique pour que [H₃O⁺]<<[OH^-]

Le K_a d'une réaction comme celle-ci est [B][H₃O⁺] / [B]

selon l'électronégativité [H3O⁺] + [BH⁺] = [OH^-]
[BH⁺] = [OH^-] - [H₃O⁺]

selon la conservation de la matiére  [B] + [BH⁺] = C_b
[B]  = C_b

on remplace ce qui nous donne C_b * [H₃O⁺] / [OH^-] - [H₃O⁺]
Ensuite on remplace [OH-] = Ke/[H3O+]

Cepensant pour la suite je ne comprends pas les simplifications qui ont été faite pour arrivé à K_a*K_e / [H₃O⁺]² = K_a+C_b

Merci

$pH d\'un Cas particulier d\'une base faible$

Posté par re : pH d'un Cas particulier d'une base faible 15-04-18 à 12:54

Bonjour,

$\large \\ K_a= \dfrac{C_b[H_3O^+]}{ \dfrac{K_e}{[H_3O^+]}-[H_3O^+]}$

$\large \\ K_a= \dfrac{C_b}{ \dfrac{K_e}{[H_3O^+]^2}-1}$

$\large \dfrac{K_aKe}{[H_3O^+]^2}}-K_a = C_b$

$\large \dfrac{K_aKe}{[H_3O^+]^2}}=C_b+K_a$

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