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pH/Constant d'acidité (autre problème)
Bonjour,
j'ai encore un problème sur un exercice.
Sujet:
On mélange 10E-3 L de H2SO4 0.5 mol/L à 15E-3 L de NaOH 0.2mol/L
Ka (HSO4-/(SO4)2-)=1,2E-2 à 20°C
1) Calculez [H3O+] de la solution obtenu:
-->Mes pistes :
* Ecrire déjà équation:
H2SO4 + NAOH --> (H+) + (SO4)2- + (Na+) + (H3O+)
*Dois je considérer la réaction comme totale ? Ainsi, je pourrai trouvé le nombre de mole et donc la concentration de H3O+ .
* Dois je considérer 2 demies équations H2SO4 + H20
NAOH +H20
Et de ceci j'essaye de déduire avec un tableau, [H3o+] ?
2) On admet que le pH vaut 1.
Calculer [Ho-]
mes pistes :
* Je pensais utiliser Ke. Mais peut on vraiment l'utiliser en sachant que l'eau n'intervient pas dans la réaction.
Merci
1. On mélange V1 = 10 mL de (H2SO4) à C1 = 0.5 mol/L
Equation de dissociation de l'acide dans l'eau :
H2SO4 ----> 2H3O+ + SO42-
donc pour une mole de H2SO4 dissociée, il se forme 2 moles de H3O+ et une mole de SO42-
donc n(H2SO4) = n(H3O+)/2
soit [H3O+] = 2C1 = 1,0 mol/L à l'état initial.
Ensuite, c'est la méthode habituelle : on mélange les deux solutions :
H3O+ + HO- = 2H2O
Tableau d'avancement (si nécessaire), en supposant que la réaction est quasi-totale.
2. pH = -log[H3O+] = 1 donc [H3O+] = 10^-1 mol/L
or Ke = [H3O+][HO-] donc [HO-] = ......
avec Ke = 10^-14 à 25°C
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