Bonsoir
Supposer l'acide très peu dissocié est valide si le pH est inférieur à (pKa-1) :
pH<9,7
L'autoprotolyse de l'eau est négligeable si le pH n'est pas trop près de la valeur 7. Si on tolère une erreur sur le pH ne dépassant pas 0,1 unité, cela conduit à négliger l'autoprotolyse de l'eau en milieu acide pour pH<6,5.
Si ces deux hypothèses sont vérifiées, le raisonnement conduit à :

Nous sommes presque à la limite pour négliger l'autoprotolyse... A toi de voir s'il faut en tenir compte mais le raisonnement ne conduit pas à ajouter 10^-7mol/L : il faut écrire la relation d'électroneutralité de la solution et utiliser la valeur de Ke=10^-14...

au  fait en supposant que l'acide apportait plus de h30+ que l'eau et que l'acide est faible j'ai d'abord déterminer le coefficient de dissociation et trouvé un coefficient de dissociation égale à 0.000045<0.1 ce qui m'a permis de valider l'hypothèse selon laquelle l'acide est faible de ce fait j'ai déterminé une concentration en h30+=4,46*10^-7 donc inférieur à 10^-7 ce qui a fait que j'ai donc rejeté le fait que les h30+ apportés par l'eau étaient négligéable. j'ai donc déduit que h30+=C*coeff de dissociation +10^-7

mais je ne sais pas si je ne me suis pas trompé encore une fois

Si dans l'eau pure, , dans une solution acide ou basique, ces deux concentrations varient de sorte d'avoir toujours : : ici, la concentration en ions hydroxyde ne vaut pas nécessairement ... Raisonnement possible en notant :

électroneutralité :


conservation de l'élément carbone :



L'ion chlorure est spectateur :



(je conserve l'hypothèse d'un acide peu dissocié)

D'où l'équation vérifiée par h :



En négligeant on obtient le résultat que je t'ai donné. En le conservant, on obtient une équation du second degré. Je te laisse terminer et conclure.

Faute de signe que je rectifie :

heureusement, il ne s'agit que d'une étourderie de retranscription sous Tex car les lignes suivantes tiennent bien compte de ce signe "-" !

bonjour, en m'aidant de l'echelle des ka on remarque que CH3NH3Cl est un acide très faible ce qui signifie que sa concentration en ion H3O+ est très faible et l'on sait que plus la concentration en ion H30+ est faible plus le ph est élevé donc logiquement je dois trouver un ph assez proche de 7. donc normalement le ph de 6,26 que j'ai trouvé n'est pas si affolant que ça mais certains disent que le ph de CH3NH3CL  doit être de 5.78. je pense que mon erreur est du au fait que comme les ions h30+ apportés par l'acide sont inférieur à ceux apportés par l'eau, alors concentration de h30+=c*alpha +epsilon avec epsilon = 10^-7 au plus et c'est ce qui me pose problèmes. Pouvez-vous me suggérer des pistes de reflexion afin de mieu comprendre ma/mes erreur(s)

merci d'avance