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PH ( Cas d'un polyacide )

Posté par
Raziel
09-01-09 à 14:14

Salut
On a une solution aqueuse de H3BO3 (0.1 M)(triacide fort),pour calculer ph de cette solution,il faut multiplier sa concentration par 3.
                       ph = -log10(0.1*3)
Est-ce correcte ?
merci beaucoup.

Posté par
coriolan
re : PH ( Cas d'un polyacide ) 09-01-09 à 20:54

H3BO3 est l'acide borique .On devrait plutôt écrire B(OH)3
C'est un monoacide au sens de Lewis.(l'atome de bore a une lacune électronique)
Je te recommande de chercher sur wikipedia par exemple "acide borique" et "acide de Lewis"
ou tout autre site avec google



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