Bonjour
De façon générale, il faut se méfier des formules toutes faites qui souvent ne sont valides que dans des cas bien particuliers...
Situation 4 : au voisinage de l'équivalence, la courbe tracé montre que le pH varie très peu en fonction du volume de soude ajoutée. Tracer une nouvelle courbe avec des concentrations Ca et Cb divisées par dix (par exemple) montrerait une superposition des deux courbe au voisinage du point 4. On illustre ainsi les deux propriétés d'une solution tampon :
1° : avoir un pH indépendant de la dilution ;
2° : avoir un pH variant peu par addition modérée d'acide ou de base.
Situation 5 : suppose le dosage de l'acide éthanoïque par une solution de soude. Écris l'équation bilan ; tu verras qu'à l'équivalence, on obtient une solution d'éthanoate de sodium. Or : l'ion éthanoate est une base faible. Le pH se calcule donc comme celui d'une base faible.
Situation 6 : La soude versée après l'équivalence est une base forte qui reste en solution sans réagir. Le pH se calcule donc comme celui d'une base forte dont la concentration se calcule en tenant compte uniquement de la quantité versée après l'équivalence.
Bien sûr : il faudrait des exemples concrets pour illustrer tout cela.