Bonjour, je n'arrive pas du tout à faire cet exercice si quelqu'un sait m'aider ce serait vraiment super
Soit 500ml d'une solution contenant une solution de NH4Cl 0,2M et NH4OH 0,24 M
Quel sera le pH final si on ajoute 100 ml de HCl 0,3M
Jai fait d'abord réagir le NH4Cl avec NH4OH —> NH3 + NH4Cl+ H2O
Et NH4Cl et h2o sont neutres donc ils ne nous intéressent pas ici
Ensuite j'ai cherché le nombre de moles de NH3 (jobtiens 0,1 moles donc 0,2 M )
Après j'ai réagis le NH3 avec HCl —> NH4+ + H2O
Ils me reste du NH3 en excès (0,07 mole) et du NH4+ (0,03 moles en excès )
Et j'ai utilisé la formule de mélange tampon
Je n'arrive vraiment pas à obtenir la réponse jobtiens 9,56 au lieu 9,04
Depuis le matin je suis sur le même calcul
Merci vraiment si vous m'aider