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pH.
Bonjour,
Voici l'énoncé de mon exercice :
Quelle masse d'hydroxyde de potassium
Faut-il ajouter à 200 ml d'une solution d'acide oxalique 0.020 mol/L pour augmenter son pH d'une unité.
Alors j'ai tout d'abord calculé le pH de la solution, et je trouve 1.81.
Donc il reste 0.0044 mol/L de HOOCCOOH et 0.0156 mol/L HOOCCOO- est formé.
Est-ce qu'on peut dire qu'on a fabriqué un mélange tampon?
Ensuite, si on ajoute du OH- pourquoi il réagira avec HOOCCOOH et pas HOOCCOO- ?
peut-être que c'est parce que le Ka de HOOCCOOH est plus grand?
ensuite, dans le corrigé, le prof ne prend pas en compte qu'il ne reste plus que 0.0044 de HOOCCOOH et qu'il a été formé 0.0156 de HOOCCOO-. du coup dans son tableau d'avancement, il calcul 0.2*0.020 mol de HOOCCOOH initial 😓😓.
Merci à l'âme charitable qui va m'aider 😊.
Bonjour
Est-ce qu'on peut dire qu'on a fabriqué un mélange tampon?
Oui puisqu'il s'agit d'un mélange d'un acide et de sa base conjuguée, aucune de ces deux espèces n'étant ultraminoritaire.
Pour la suite, pour déterminer la stratégie la plus efficace, il faut connaître la quantité de soude que l'on ajoute.
La soude commence par réagir sur le plus fort des deux acides donc HOOCCOOH ( c'est ce qui tu as écrit) ; puis, si la quantité totale de soude ajoutée est supérieure à la quantité initiale de HOOCCOOH , il réagit sur HOOCCOO-.
En fin, si la quantité totale de soude ajoutée est supérieure au double de la quantité initiale d'acide oxalique, tu peux écrire l'équation bilan en considérant qu'il ne reste quasiment plus de HOOCCOO-, l'acide oxalique s'étant ainsi comporté en diacide :
HOOCCOOH+2HO- = (COO)22-+2H2O
Si tout cela ne te parait pas suffisamment clair, pose des questions précises en complétant l'énoncé.
Coucou Vanoise 😊.
Alors l'énoncé est complet 😊.
Ensuite, j'ai une autre petite question : lorsque OH va réagir avec l'acide le plus fort, est-ce qu'on néglige la quantité d'acide HOOCCOOH qui a réagit avec l'eau ?
Ce que mon prof semble faire, mais je ne comprends pas trop pourquoi?
Lorsque plusieurs réactions entre espèces présentes en quantités non négligeables peuvent se produire simultanément, il est parfois possible de simplifier l'étude si une de ces réactions possède une constante d'équilibre beaucoup plus élevée que les autres ( 1000 fois ou 10000 fois selon la précision souhaitée ). L'étude simplifiée se mène comme si cette réaction prépondérante était la seule à se produire.
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