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pH
Bonjour à tous et merci d'avance pour vos réponses.
J'ai une question qui me turlupine. ne s'applique pas seulement a un acide fort .
Exemple: Quelle masse d'acide lactique (pKa= 3.8) est dissoute dans 500mL, si cette solution acide présente un pH de 4.
Si mon raisonnement est faux veuillez m'excuser d'avance
Moi j'aurais fait comme ça, en partant de:
Je vous la fait courte, j'en arrive à la relation:
Ce qui me donne:
La correction de l'exercice est:
De là il trouve m=
Normalement ne devrait-on pas à la rigueur trouver le même résultat?
J'ai une question qui me turlupine.
Effectivement car c'est la définition du pH en solution aqueuse
Cette expression nécessite un peu de précaution
Pour un acide faible, [H_3O+] (que l'on va appeler x) est solution de l'équation:
La solution exacte (la positive) de cette équation est:
Cette solution exacte ne peut être approximée par
que lorsque Ka >> ça
Ce n'est pas le cas dans l'exercice, donc il faut traiter l'équation du 2nd degré.
Heureusement, ici, x t'est donné et c'est ça que tu cherches.
Je place tout de même un
auprès de la communauté, car je ne suis certain d'avoir le bon "wording" pour te l'expliquer 
Bonjour à tous les deux.
L'exposé de dirac est clair et pertinent.
@ahl1700, si vous en voulez plus, jetez un coup d'oeil au lien suivant 
Bon week end.
Bonjour les amis et bon dimanche à tous.
Alors par rapport a ce que vous m'avez dit, j'ai fait quelques recherches et j'ai essayé de comprendre.
Nous avons:
a)
b)
En fait il y a trois cas en gros.
1-L'acide est totalement dissocié et "b" n'est pas prit en considération
2-La'cide est moyennement dissocié
3-L'acide est très peu dissocié
Et dans ces trois cas il fait aussi prendre en considération la concentration de l'acide et aussi le rapport entre le Ka et Ca. Jusque là ça va?
Dans le premier cas l'acide est totalement dissocié est donc et donc on peut utilisé
si la concentration en acide est supérieure à
Mais pour les deux autres cas je voudrais pas dire de bêtises, donc si vous pouvez m'éclairer un peu car je n'arrive pas à reconstruire le puzzule 
Merci.
Hello à nouveau,
Pour répondre à tes précédentes questions, il peut être intéressant que tu visites cette page du site proposé par Picard. Elle t'aidera je l'espère à mettre de l'ordre dans ta représentation du problème
Hum hum
Je crois que Ahl1700 n'a pas obtenu toute la lumière qu'il/elle était venu chercher. Alors je réchauffe un peu le sujet. J'ai "enfin" trouvé sur le net une synthèse de cours qui, il me semble, pourrait répondre à ses questions. Bon il est destiné à un niveau L1, mais est très lisible / niveau lycée:
En plus, ce cours souligne les points qui nous ont posé pas mal de pbms et dit en substance:
- assurons nous toujours que sont vérifiées les conditions permettant les formules simples (pH = -logc, pH = 1/2(pka - logc, ...)
- ceci au moyen des expressions: conservation de la matière, électroneutralité, constantes équilibre
- et accessoirement, résoudre une équation du 2nd degré n'est pas la mer à boire ?
je n'arrive pas à reconstruire le puzzule
"Avant tout il est important de déterminer à l'aide d'une latte graduée les dimensions finales du puzzle"
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