Bonjour j'essaie de résoudre un exercice , mais je ne vois pas trop comment m'y prendre .
En voici l'énoncé : " Vous devez préparer 1 L d'une solution tampon de pH = 7 dont le pouvoir tampon sera de 35 mmol/L par unité pH . Vous disposez d'eau pure , d'une solution molaire ( 1 mol/L) de NaoH et d'une solution à 200 mmol/L de H3PO4 avec pka pour l'acide phosphorique : pka = 6.82
1- Quel est le volume de NAOH nécessaire sachant que le volume d'acide phosphorique est de 317.2 mL ?
2- Vous utilisez ensuite 500 mL de cette solution tampon ; Quel est le pH obtenu après ajout de 4 mL d'HCl à 500mmol/L ( en utilisant la formule tampon) ?"

Pour la premiere question , j'ai essayé d'abord de soustraire le volume d'acide phosphorique des 1L d'eau , pensant trouvé le volume de NaOH necessaire , sauf que ça ne colle pas . Je dois apparement trouvé 38 mL , mais je ne vois pas comment .

Pour la deuxieme , j'ai commencé par recalculé le volume Va est j'ai trouvé 127.02mL
Mais je ne vois pas comment poursuivre .

Si quelqu'un peut m'aiguiller , je le remercie d'avance